关于热化学反应方程式 当反应为放热反应时，△H为“－”或△H(表明系统能量减少)；当反应为吸热反应时，△H 为“+”或△H＞0(表明系统能量增加).
最常见的吸、放热的化学方程式有哪些？ 放热反应有：活泼金属和酸的反应例（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）酸碱中和反应例（NaOH+HCl=NaCl+H2O）大多数化合反应：物质燃烧例（C+O2=CO2）CaO+H2O=Ca（OH）2吸热反应：大多数分解反应（2H2O通电2H2+O2）
热化学反应方程式与化学反应方程式有什么区别？ 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质。
热化学反应方程式 热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式
常见15个热化学方程式。
常见的吸热和放热的化学反应有哪些 放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应Mg+O2=点燃=2MgO2Al+3O2=点燃=2Al2O33Fe+2O2=点燃=Fe3O42P+5O2=点燃=2P2O5S+O2=点燃=SO2C+O2=点燃=CO2这些反应伴随发光发热，都属于放热反应.2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.SO3+H2O=H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O=2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O=Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O=2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O=2NaOH（剧烈）BaO+H2O=Ba（OH）2（红热，激烈发热）3.活泼金属和某些浓强酸反应2Al+6HCl（浓）=2AlCl3+3H2（试管璧很烫，反应激烈）Mg+2 HCl（浓）=MgCl2+H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）4.酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升.5.多数化合反应都会伴随热量释放.吸热反应：1.物质的分解反应常常需要吸收热量.BaCO3=1360度=BaO+CO2H2SO3=加热=SO2+H2O2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热2NH4HCO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.NH4Cl（固体）+Ba(OH)2.8H2O（固体）=BaCl2+NH3+9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）
求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢
