如何判断基团是极性还是非极性？
非极性分子的正电中心和负电中心重合是什么意思？重合指的是什么重合，电子云？ 非极性分子的正电中心和负电中心重合是几何中心重合，如CH4分子四个H原子带部分正电荷，为正四面体四个顶点，其中心就恰好与带部分负电荷的C原子重合.重合是几荷上的重合，不是实物的重合.
求指教 什么是 极性分子、非极性分子？为什么CS2为非极性分子？ 1、双原子分子 组成元素相同如Cl2、O2等为非极性；组成元素不同为极性如HCl等，形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电.2、多原子分子，这也是难点.以AB2型、AB3型、AB4型为常见类型.方法：判断分子中中心原子是否有孤对电子，有则分子空间构型不对称，分子为极性；无则分子空间构型对称，分子为非极性.如H20，中心原子O最外层6个电子，共用两个，还有4个，形成两对电子，这两对电子就是孤对电子，H-O-H，如果没有这两对孤电子应为直线结构（可类似物理受力平衡：电子对间存在排斥力），由于孤对电子存在，故H-O-H键受压迫变形成V形，正负电荷中心不能重合（这就是分子的偶极矩不为0的意思），所以为极性分子；同里可分析CH4为非极性（正四面体构型）NH3为极性分子（三角锥型）
