怎样辨别物质是由分子，原子还是离子构成的 熔融态可导电2113的化合物就是离子构成5261的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般4102为分子或原子构1653成的，例如一般气体。酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。扩展资料：离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。参考资料来源：-原子晶体参考资料来源：-离子化合物
在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ） C
金属晶体内部有哪些粒子？ 金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，。
高中化学，所有的金属都是晶体吗？ 所有的金属都是晶体。由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离百子(或金属原子)和自由电子，金属离子度(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高知的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。扩展资料在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金道属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液回态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为答黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。参考资料来源：-金属参考资料来源：-金属晶体
在金属晶体中存在的粒子是____________和____________．通过。 金属离子；自由电子；金属键
为什么单质晶体中一定不存在阴离子 【答案】C【答案解析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石—原子晶体，P、S、Cl2—分子晶体，Na，Mg—金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。
在单质的晶体中，一定不存在 ( ) A .离子键 B .分子间作用力 C .共价键 D .金属离子与自由电子间的作用 【解析】A.离子键是阴阳离子间的相互作用的，必须由不同元素构成，所以一定不是单质，故A正确；B.由单质分子构成的分子晶体，如氢气、氧气等存在分子间作用力，故B错误；C.若单质为多原子构成的分子晶体(N2)或原子晶体(金刚石)，则存在共价键，故C错误；D.金属晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用即金属键，故D错误；【答案】A.
各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体． （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，阴阳离子间是靠离子键结合在一起的，由于这种作用较 强，一般说来，离子晶体较高的熔、沸点和 较大的硬度；故答案为：离子晶体；离子键；强；较高；较大；（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力又称范德华力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 较小的硬度，故答案为：分子晶体；范德华力；较弱；较小；（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以 共价键结合，并形成一种 空间立体网状结构，故这种晶体具有 很高的熔、沸点和 很大的硬度，故答案为：原子晶体；共价键；空间立体网状；很高；很大；（4）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为 金属晶体，微粒间的作用是 静电作用，一般说来，这种晶体有良好的 导电、导热、延展，故答案为：金属晶体；静电作用；导电、导热、延展．
什么叫金属晶体？它与金属有什么不同？ 共同性质、特点.2.使学生理解金属晶体的晶体结构与性质的关系.3.通过对结构决定性质的分析讨论，培养学生科学的学习方法和探索、归纳能力.教学重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系.教学难点：金属晶体结构模型教学方法：对比、诱导、分析、观察、推理、归纳相结合.教具准备：投影仪、多媒体电教设备和自制课件、录像、导线、铁丝、镀铜金属片.教学过程：〔投影〕选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系).要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充.然后投影一张正确的表格.表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴离子阳离子分子原子粒子间的相互作用形式离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小很大熔、沸点较高较低很高导电固体不导电，熔化或溶于水后导电固态和熔融状态时都不导电不导电〔展示金属实物并播放录像〕展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽.录像内容包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成。
[高中化学][金属晶体]金属单质化合价到底是不是0？ 任何单质化合价都是0物质之所以显示出化合价是以为电子（电子对）的偏移！单质本身吸引电子能力是一样的 所以不显化合价但是由于反应进行 各物质吸引电子能力是不一样的电子本身显负价 得电子后破坏了原有的化合价平衡 多出一个负价 故显负价qq125591682希望帮助你！备注 化学学习！
