HF HCl HBr HI 的极性 1.第一句正确 从HF一直到HI，相对分子质量增大，色散力增大，极化率也增大，极化率大分子，变形性越大，色散力越大。HI的色散力最大。分子的极性，是与元素的电负性差值。
HF，HCI，HBr，HI分子极性大小，要解释啊 较两原子的电负性之差就可以了，可以判断分子间氢键的强弱，所以就是HCl，HBr HI那HCl，HBr HI 的范德华力的大小排序？极性越大范德华力越大因为氯的电负性最大，氯化氢分子的极性就越强，所以氯化氢分子间的氢键最强，而范德华力中最主要的就是氢键，所以HCl>；HBr>；HI可是，选修三，47页，给的范德华力HCl，21.14 HBr 23.11 HI 26.00 千焦每摩尔一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以刚好反过来了！HI的最大
在HI.Nacl.HF.Hcl分子中，为什么HI分子极性最小 因为它们的分子结构相同，而H和I的电负性相差最小。电负性相差越大，分子极性越大。所以HF极性最强。
水分子极性为什么比氯化氢强啊 水分子结构为H2O，其中一个氧原子，两个氢原子。三个原子核组成等腰三角形排列。在水分子中，由于两个氢氧键构成夹角，键的极性不能彼此抵消，因此水分子显极性，为极性分子。HCl是直线的，极性小．
HF、HCl、HBr、HI的分子极性，分子间取向力、色散力、沸点顺序？为什么？ 1、在三种分子间力（取向，诱导，色散）中，通常分子中三种力的分布为色散力最大，除非这个分子的极性特别大，这时才是主要为取向力，比如H2O。2、在HCl中，三种分子间力的分布为：取向力：15.66%，诱导力：4.73%，色散力：79.61%所以，HBr因为体积大于HCl，变形性大，分子间力大（主要是色散力的贡献），所以沸点高于HCl
