sf6 是非极性分子吗 SF6为什么是非极性分子？详细的解释？

SF6为什么是非极性分子？详细的解释？undefined-sf6，非极性分子，详细，解释SF6为什么是非极性分子？详细的解释：SF键是极性键，但是，SF6是SP杂化轨道的结果，6个SF键是相同的，整个SF6分子呈现出两个四棱锥对接的状态，？请问N5AsF6为什么不是极性分子而是非极性分子？ N5[+]像是V型的样子，以前化学题目里爆炸性氮阳离子（爆盐）提到过AsF6[-]就是砷位于中心，四个F原子在同一平面上，呈对角线；另外两个F原子各在上下方一处，称为八面体，是不是正的就看原子排列的怎样了已知SO 根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子．A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，BrF5中Br原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D．已知SO 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构 分析：根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、.已知 DSF6为什么是非极性分子？ SF6 是正八面体形状。S-F 键的极性 互相抵消，因此 分子是非极性的 还有一个经验公式，对于 ABn型分子 特别有效，考查 中心原子 A，A的 化合价的绝对值=A原子的最外层电子。请问SF4和SF6哪个分子的极性大？怎样判断呢？ 很简单，用SF6双光路红外检测器进行检测。SF6气体的吸收峰在10.2-10.6um。国电西高有相关产品