能形成分子内氢键的化合物极性较小 为什么硝酸容易形成分子内氢键而不是分子间氢键

关于化合物 A.化合物分子中没有 ？O？H 键，不能形成氢键，故 A 正确；B.分子中存在 C=C 为非极性键，C？H 为极性键，故 B 正确；C.单键含有一个 σ 键，双键含有一个 σ 键和一个关于化合物 A．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故A错误；B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ.怎样判断化合物里面是否存在氢键啊？？ 分子含有氢键要满足两个条件：1、有F、O、N这些电负性大的原子。2、这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CH？F没有也是因为没满足条件二。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。扩展资料：氢键对化合物熔点和沸点的影响分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF和NH？等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。值得注意的是，能够形成分子内氢键的物e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431363538质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。由于具有静电性质和。形成氢键的条件1、与电2113负性很5261大的原子A形成强极性键的氢原子；2、较小4102半径、较大电负性、含孤电子对1653、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。分子内形成氢键的条件分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。扩展资料分子间氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。参考资料来源：-氢键参考资料来源：-分子间氢键为什么硝酸容易形成分子内氢键而不是分子间氢键 形成氢键的必要条件是，氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性，也就是和氢键合着的原子，要有足够大的负电性，如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等，但氮原子比较小，容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合，由于氧的负电性大，电子被强烈地引向氧的一端，使得氢带部分正电荷，在这个氢核外已没有掩护的电子，因此它还能吸引另一负电性元素，即另一水分子的氧，这样一两个水分子就缔合在一起了，氢原子只有一个1S电子，是不可能形成两个共价键的，所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键，它和另一水分子的氧基本上还是静电引力，所以，氢键的键能不大，仅有几个千焦.由于氢键的形成，水分子可以三个、四个、五个或更多个缔合在一起.具有H-O、H-N、H-F等键的化合物，容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子，对它们的熔点、沸点降低，升华热、汽化热减小，也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键，例如有机胺和水也可借氢键而结合，氨和水也能形成氢键.能够形成氢键的物质有水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等，在生命过程中的蛋白质、脂肪、醣都含有氢键，氢键又分分子内氢键和分子间氢键两种.分子内氢键和分子间氢键的共同点和区别 相同点：氢2113键的构成是相同的，都是氢原子与电5261负性大的原子X以共价键4102结合。区别：1653一、影响不同1、分子内氢键：分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2、分子间氢键：熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。二、形成条件不同1、分子内氢键：分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。2、分子间氢键：与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。三、作用力不同1、分子内氢键：氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种比分子间作用。常见的哪些物质分子间可以形成氢键 分子中含有N-H、O-H和F-H化学键的易形成氢键；但形成分子间氢键则要求分子内部的N-H、O-H等强极性基团的远离，否则会形成分子内氢键.望采纳什么时候形成分子内氢键，什么时候形成分子间氢键？为什么会这样？ 氢键的形成⑴ 同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.例如 HF与HF之间：⑵ 不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间：氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.}⑶ 表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫。为什么分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点 分子内2113氢键降低物质熔沸点，分子间氢5261键增大物质熔沸点的原因：4102（1）分子内的氢键1653越强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。（2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。扩展资料分子间氢键对性质的影响：1，熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。2，溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点。

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