电离平衡常数相对误差怎么算 为什么弱电解质的浓度跟电离度有关?它们的平衡常数跟浓度有关吗?

弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略氨水的电离平衡常数如果加入盐酸再计算会有误差吗？ 没有。加入盐酸电离平衡会正向移动，但平衡常数是只与温度有关的。这个电离平衡常数表怎么看？为什么有两个数据啊 这个应该和具体题目有关吧，有些溶液因为受离子强度的影响结果会产生较大偏差，所以应该先求下离子强度再对应的查找该强度下的值你咋问了两遍呢。我顺便赚分。在醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中，关键操作是什么？ 我认为醋酸溶液浓度的标定要精确，因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液，测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本，所以关键在于HAc溶液标定 缘分啊，童鞋，欧也是十八班的.上述仅供参考不对咱们互相讨论电离平衡常数怎么算 要注意定义中的定语“以计量系数为幂”，反应式中物质前的计量系数是几，其浓度的相应指数就是几，即：对于化学平衡 AaBb ？ aA+bB 其平衡常数表达式为：K=c(A)^a·c(B)^b/c(AB)当反应式中有固体物质时，其浓.为什么弱电解质的浓度跟电离度有关？它们的平衡常数跟浓度有关吗？ 应为弱电解质是部分电离，存在电离平衡.浓度是影响电离平衡的一个重要因素.浓度上升，平衡右移.而平衡常数对于一个固定的反应来说，只和温度有关，与其他任何条件无关.醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。

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