含氧化合物沸点高低判断 怎么判断一个化合物熔沸点高低？

如何判断有机物熔，沸点的高低 有机物的晶体大2113多是分子晶体，它们的熔、5261沸点取决于有机4102物分子间作用力的大小，而分1653子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如：分子间作用力：正戊烷>；异戊烷>；新戊烷。沸点：30.07℃>；27.9℃>；9.5℃。3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-88.63℃>；-103.7℃ 69.5℃>；14.0℃。4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：78.5℃>；34.51℃ 12.27℃>；0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。扩展资料：有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子。化合物熔沸点的高低是怎么判断的？ 1，首先要确定化合物种类2113。只有5261同种化合物种类才能以微观的角度4102去判断熔点或沸点。16532，针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3，离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。费点有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃烷烃炔烃5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点硬脂酸6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸对应盐的沸点。如乙酸乙酸钠8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。单质或化合物的熔沸点高低要如何判断？ 金属的溶点看金属键强度。一般价电子数量越多的，金属键越强，熔沸点越高。话虽如此，在实际中往往不好用。可以记住一些规律：纵向来看主族金属从上到下熔点降低，副族金属从上到下熔点升高；横向来看从左到右熔点先升后降。共价化合物的沸点看分子间作用力，分子块头越大的沸点越高，块头差不多的极性越强沸点越高。然后必须注意是否有氢键的存在。氢键会极大加强分子间相互作用，存在氢键的分子沸点会反常的高。不过好在有氢键的分子不多，中学阶段只有HF、H2O、NH3、H2O2、含氧酸、醇、醛等几种。化学中物质熔沸点的高低判断，化学中物质熔沸点的高低判断，严格按照以下步骤进行即可：怎么判断一个化合物熔沸点高低？ 一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的1.比如说金属键，离子键和共价键能量差异，金属的…化合物的沸点高低怎么比较呢？ 1、首先要确定化合2113物种类5261。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判4102断熔点或沸点。2、针1653对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃烷烃炔烃5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点硬脂酸6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸对应盐的沸点。如乙酸乙酸钠8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>；离子。怎样判断化合物的熔沸点高低 1.一般2113来说，原子晶体＞离子晶体5261＞分子晶体；金属晶体（除4102少数外）＞分子晶体。2.同一晶体类型的物质1653，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。如何判断有机化合物沸点高低 相对分子量质量高的沸点高，能形成氢键的非典更高；同类分子随分子质量的增加而升高。化学中物质熔沸点高低的判断 化学中物质熔沸点高低的2113判断①离子晶体：离子所带的电5261荷数越高，离子半4102径越小，则其1653熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>；液态物质②沸点：液态物质>；气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式：F-—H？F-—H？F-—H？代表氢键。⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若。

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