热化学方程式的概念是什么？ 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时.
概念貌似不清楚，摩尔（mol）是七大基本物理量之一—物质的量的单位，数量上就是6.02*10~23个/*，但只表示微观上东西，所以你就不能说1摩尔的粉笔等等…至于热化学方程式中计量数，确然是物质的量，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol 就表示2mol的氢气分子和1mol的氧气分子生成2mol的水在气态下的分子状态放出热量是241.8kj，微观上：反应中我们知道，反应物的化学键是要断裂的，要断裂就需要从外界吸收能量，同时反应结束时，后面的 deltaH就是反应物的化学键断裂从外界吸收能量与生成物生成新的化学键要放出能量的差值，显然如果前者大则吸收的多放出的少，则为吸热反应，同理，前者小则放出的能量多，为放热反应，这也就是为什么deltaH为正值时是吸热反应而deltaH为负值是放热反应的原因。还是那个反应式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol，表明2mol的氢气分子（也就是2*6.02*10~23个）和1mol（也是就6.02*10~23个）氧气分子的化学键完全断裂吸收的能量—生成的2mol（也就是2*6.02*10~23个）的水分子所释放的能量=-241.8kj。明白？
热化学方程式中的△S是什么意思？ 热化学方复程式中的△S的意思：制熵变。对于化学反应而言，2113若反应物和产5261物都处于标准状4102态下，则反应过程的熵变，1653即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。扩展资料：熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：（1）对有气体参加的反应：主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；（2）对没有气体参加的反应：主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。参考资料来源：-熵变
