非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
关于金属与非金属氢化物熔沸点 稳定性是决定分子内部的性质，而分子间作用力才是决定熔沸点的性质。金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属，Ca，Ba，Sr与氢形成类盐型氢化物，由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be，Mg，大部分过渡元素，ⅢA族金属与氢形成金属型氢化物。其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中（尚未有统一理论表述其结构）3）分子型氢化物：ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族金属与H形成共价键，构成分子晶体。由于晶型的差异很难比较其熔沸点。Si，SiC，金刚石的熔沸点为金刚石>；SiC>；Si，因为键能为C-C>；C-Si>；Si-Si.而原子晶体就像一个大分子，其融化相当于分子被破坏，故熔沸点由键能决定。
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较大小 需分类：bai（1）非金属单质白磷、氧气du等：受范德zhi华力影响，熔沸点总dao体较低回；晶体硅、金刚石等：受答共价键影响，熔沸点一般较高，且键长越短，键能越大，故金刚石更高。（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3，考虑分子间氢键，高于同主族其他元素氢化物其他同主族元素氢化物：分子量越大，熔沸点越高。注：以上规律还要根据实验结果进一步修正。
