已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O 2 (g) === CO 2 (g) △H = -393. A
关于焓变的化学题 A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少，而CO2状态和量相同，可以理解为具有相同能量，那么现在假设生成的CO2具有的能量是A kj/mol，那么C（石墨）的能量是A+393.51mol/kj，而C（金刚石）的能量是A+395.41kj/mol，这样就可以轻易得出结论：金刚石的能量比石墨大，进而得出要想让石墨变成金刚石必需让石墨吸收相差的能量来维持结构的变化，所以是吸热反应.
已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②？麻烦进来 可以把=理解为等号，①-②可以按等号左边的物质相减等于等号右边的物质相减(类似于二元一次方程的计算)C(石墨)+O2(g)-[C(金刚石)+O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)将负的移到另一边C(石墨)=C(金刚石)H的计算就是①的△H-②的△HH=-393.51-(-395.41)=1.9kJ/mol我是这么算的T_T
