氧气的标准生成吉布斯自由能是多少 标准生成吉布斯自由能是由标准状态下的稳定单质生62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431363633成标准状态下1mol化合物时的吉布斯自由能变化。标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf，单位kJ/mol。则 稳定单质的逗芦消△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 298.15K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。其中，气体的标准状态为一个大气压，液体和固体为纯净物（pure），溶液为一摩尔每升。扩展资料物理意义ΔxHm而ΔrSm或ΔxHm>；0而ΔrSm<；0>；0的情况，反应哗森究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>；=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式山知可以由ΔG进行判断：ΔG>；W非 反应以不可逆方式自发进行ΔG=W非 反应以可逆方式进行ΔG非 不能进行若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则ΔG自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>；。
摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别！ 标准摩尔吉布斯自由能，即标准摩尔生成自由能，与摩尔吉布斯自由能的主要区别如下：一、特点不同1、标准摩尔生成自由能：由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。2、摩尔吉布斯自由能：吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。二、作用不同1、标准摩尔生成自由能：多数化学反应时在常温、定压条件下发生的，因此用吉布斯自由能的变化来判断反应的自发性。2、摩尔吉布斯自由能：吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。三、计算公式不同1、标准摩尔生成自由能：Δ？GΘm=∑？(B)ΔfGΘm(B)2、摩尔吉布斯自由能：ΔG=ΔG0+RT·ln Q。参考资料来源：-吉布斯自由能-标准摩尔生成自由能
什么叫标准生成吉布斯自由能 一个反应“吉布斯自由能的变化值（即ΔG）”可用来百判断该反应在一定温度下能否自发进行。任何物质都具有能量（包括所具有的焓和熵）度，且不同的温度下所含的能量并不一样。吉布斯自由能（即G）是关于焓与熵和回温度的函数（即G=H—TS）。标准生成吉布斯自由能是指在标准压力（即常压）下，由稳定单质生成一摩尔该物质时反应答的吉布斯自由能变化，其中最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零。
