化学：氧化钠的电子式 氧化钠的电子5261式如图所示：钠离子的最4102外层有一个电子，氧离子的最外层有六个电子；两个钠离子1653失去两个电子与氧离子结合生成氧化钠。氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。扩展资料：氧化钠的性质：化学性质1、与水反应氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水；生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水；若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。3.自身分解氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质。4.与氧气反应氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠。参考资料来源：—氧化钠
氧化钠和过氧化钠的转换？ 2Na？O+O？=(条件是加热)=2Na？O？。氧化钠：Na？O。氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。过氧化钠：Na？O？。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠无法变为氧化钠。氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为：2Na？O+O？=(条件是加热)=2Na？O？。扩展资料：Na？O？的制取方法：1、工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得过氧化钠。其化学反应方程式为：（1）4Na+O？=2Na？O（1）2Na？O+O？=2Na？O？2、纯净的Na？O？·82H？O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H？O？混合制得：2NaOH+H？O？→Na？O？+2H？O（0℃）参考资料来源：-氧化钠
关于氧化钠 氧化钠的形成是因为钠比较活泼跟空气中的氧气反应所生成的，所以一般钠是储存在煤油中，就是为了防止被氧气氧化氧化钠是碱性氧化物，会和酸反应，和水反应，和二氧化碳反应.我补充一下，一楼说用水洗，这是不行的，因为生成的氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，会损坏工件，而提问者的前提是\"不伤害工件的前提下清除\".应该用弱酸溶液(要很弱很弱，不然也会损坏工件)擦拭工件.
