为什么BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 没什么原因，是实验后才发现的，BaSO4、AgCl是不溶于水和酸的典型白色沉淀。
向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，可能发生Ba2+SO32-=BaSO3↓，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能为3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以白色沉淀不一定为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确，正确检验方法为：先加入稀盐酸，无现象，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42-存在，否则不存在硫酸根离子，故答案为：错．
什么以AgNO3溶液反应，可产生不溶于HNO3的白色沉淀 该溶液是什么 NaCl溶液~
