气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系？ 同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333431363039多，越易得到电子，非金属性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。单质越易与H？化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H？＋F？=2HF，H？＋Cl？光照2HCl，则非金属性：F＞Cl。如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。如酸性：HClO？(高氯酸)＞H？SO？，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl？＋2NaBr=2NaCl＋Br？，则非金属性：Cl＞Br。非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2－>；Cl－，则非金属性：Cl>；S。扩展。
化学元素周期表中第七主族的元素的氢化物哪个酸性最强 第七主族元素随着和歪点子曾数的增加由上到下氧化性依次减弱，还原性依次增强.\\x0d氢化物的水溶液的酸性=指该 氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度，若很容易电离，能完全电离，通常叫强酸，不能完全电离（不容易电离），通常称为弱酸，即酸性弱.\\x0d再看：HF、HCl、HBr、HI、溶于水时要发生电离，必然要破坏H-X键，而从HF-〉HI，的极性越来越弱，在水分子的作用下，破坏共价键家越来越易，当然其酸性越来越强了.
化学元素周期表中第七主族的元素的氢化物哪个酸性最强 同一主族，自上而下氧化性降2113低，故第5261二周期的元素氧化性4102最强，氢化物酸性也就越强，即为氟化氢（氢氟酸）1653。氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54，闪点112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。
