金属M的氢氧化物M(OH)3 Ksp=1.0*10 -30 M(OH)4-的 K=1.0*10 30问控制溶液的PH在什么范围，才能使溶液中的M 化学问题，我不太懂，抱歉
为什么很少提到金属氧化物的ksp？ 因为在水中氧离子O2-难以单独存在，常常和水形成氢氧根，所以相比之下，金属的氢氧化物的Ksp更具有实际意义。
进行氢氧化物沉淀时，为什么不能完全根据氢氧化物 氢氧化物沉2113淀的制备与酸碱5261平衡的关系，主要涉及沉淀反应中的酸效应4102问题.所谓酸效应即主要指1653沉淀反应中，除强酸所形成的沉淀外，由弱酸或多元弱酸所构成的沉淀以及氢氧化物的溶解度随溶液的PH减小而增大的现象.对于难溶金属氢氧化物，溶液酸度增大会使其溶解度增大，甚至溶解.要生成难溶金属氢氧化物，就需达到一定的氢氧根浓度，若PH过低，就不能生成沉淀或沉淀不完全.原则上只要知道氢氧化物的溶度积及其金属离子初始浓度，就能估算出该金属离子开始沉淀与沉淀完全所对应的PH值.如在M(OH)n型难溶金属氢氧化物的多相平衡中：M(OH)n=可逆=Mn+(aq)+nOH-(aq)[Mn+]*[OH-]^n=Ksp[M(OH)n]即[OH-]=n√{Ksp[M(OH)n]/[Mn+]} 此式记为@所以根据上述：若已知溶液中金属离子的浓度，可根据@式计算出金属氢氧化物开始沉淀是氢氧根的最低浓度为：[OH-]min＞n√{Ksp[M(OH)n]/[Mn+]}当Mn+定性沉淀完全时，溶液中[Mn+]≤1.0*10^(-5)(一般视为该离子不存在)，氢氧根的最低浓度为：[OH-]min≥n√{Ksp[M(OH)n]/1.0*10^(-5)}应该注意的是：1.金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀并不一定在碱性环境中（以下会举例）2.不同难溶金属氢氧化物Ksp不同，分子式不同，它们沉淀所需的PH。
