0.542gHgCl2溶于五十克水 溶液的凝固点为-0.0744℃ 已知水的凝固点降低常数 根据拉乌尔定理△Tf=Kf·bBKf—凝固点降低常数。水的Kf=1.86bB—溶质的质量摩尔浓度mol/kgnHgCl2=0.542/271.5=0.002molbB=0.002/0.05=0.04molKg-凝固点-0.0744℃，△Tf=0.0744Kf·bB=1.86x0.04=0.0744=△Tf说明是固液混合状态
水的凝固点降低系数为1.86K·kg/mol，请用文字说明该系数的含义或所表达的意思？ 水的凝固点降低系数为1.86K·kg/mol，请用文字说明该系数的含义或所表达的意思
水的摩尔凝固点降低常数怎么算 水的凝固点降低常量kf=1.86K？Kg/mol
