0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制 配制21130.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢5261氧化钠固体，用少量蒸4102馏水溶于小烧杯中16532 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线6 盖好塞子，上下颠倒摇匀7 将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。拓展资料关于氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。制备方法实验室制法1、钠盐与氧化钙反应可以用。
0.1mol的氢氧化钠标定到多少是不合格 0.095-0.105 滴定液的浓度标定后在名义值的正负百分之五范围内
写出0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的标定原理和步骤 1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制（1份/4人）粗称4.4g NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml.2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中.加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加0.2％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s不褪），即为终点.平行测定三次.计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％.
