表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
下列各项表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S电离的方程式为：H2S2H+S2-D．。
（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H ＋ ＋F － 。25℃下，向20mL0.2mol？L - (1)a d（2分）；a（2分）(2)5.3×10－4（2分）；5（2分）（3）HF(aq)+NaOH(aq)=\"NaF(aq)+\"H 2 O(l)；H＝（b－a）kJ？mol－1（2分）；0.004（a－0.95 b）（2分）(4)b d（2分）（1）电62616964757a686964616fe78988e69d8331333337376265离是吸热的，所以a既能增大电离度，也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。稀释促进电离，电离度增大，但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。（2）0.2mol？L-1 的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以电离度是，电离平衡常数为（3）考查盖斯定律的应用。两式相加即得到HF(aq)+NaOH(aq)=\"NaF(aq)+\"H 2 O(l)，所以反应热△H＝（b－a）kJ？mol－1。反应达到B点时，二者恰好反应，生成0.004mol水和0.004molNaF。由于再反应中之前，HF已经有5％的发生了电离，所以实际放出的热量是0.004（a－0.95 b）kJ。（4）a不正确，因为溶液的体积已经不是20ml了。B正确，符合质子守恒。B点由于氟化钠水解显碱性，c不正确。D正确。符合电离平衡常数的表达式。答案选bd。
