问一条氧化还原反应方程 这个反应叫自身氧化还原反应，也叫岐化反应其中，KMnO4既是氧化剂，又是还原剂根据“升失氧，降得还”，化合价升高得到的是氧化产物，化合价降低得到的是还原产物所以，K2MnO4和MnO2都是还原产物O2是氧化产物
如何提高氧化剂 mno4 （1）①高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸，故答案为：b；②反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，C2O42-系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；（2）①配制100mL 0.0400mol？L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
需要加入氧化剂才能发生的变化是（ ） 考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题 分析：氧化剂具有氧化性，加入氧化剂才能发生的变化，物质应被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．
