硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
如何从能量变化角度理解非金属性强的单质形成的气态氢化物稳定 注意键能的定义，是断裂化学键所要提供的能量。则气态氢化物所具有的能量就会少啊，那么键能就会小，那氢化物岂不是不稳定了吗？请问我的理解那里出错了？。
氯气活泼性强？能量高？键能大？氢化物稳定性强？氯元素其最外层电子数为7，缺一个电子就达到饱和，所以很容易夺取除了惰性元素以外其他族元素的最外层电子，所以活泼性强是对。
