化学~~~~高学历的来~ 温度一定时，PV之积为一常数C1，同理.各为一常数C2，C3.所以进行计算后，得出PV/T=C，这个C是一个常数.那么这个常数具体是什么呢？于是进行了测验.P=P0，T=273K时，体积为22.4升，代入PV/T=C这个方程，求得C=某个值，这个值用R表示，R自然是一个常数了.可是当n发生变化时，发现PV/T的计算结果也发生变化，但这个变化有规律的，那就是算出的值刚好为nR，也就是PV/T=nR，移项得，PV=nRT.其实在这个最后等式发现之前，前者为什么是一个常数，人们是不知的.人们只知道同样条件下做实验，得到的PV之积就是一个常数.为什么是一个常数呢？不知~直到最后，才知道，因为n，R，T一定了，所以才是一个常数.
理想气体状态方程式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）如果满意请加精 谢谢
理想气体方程中的R值 pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程.其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕 Pa)V为气体体积，单位为立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩 mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开 K）R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）.如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数 R≈8.314 J/(mol·K）.
