除去氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气，为什么先通入氢氧化钠，后通入浓硫酸 相关的化学方程式. 先通入氢氧化钠，后通入浓硫酸，先除去了氯化氢气体，再除去了水.NaOH+HCl=NaCl+H2O
用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体的方程式
现有下列实验装置，请根据要求回答： （1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；盐酸具有挥发性，故制得的气体中混有少量氯化氢气体，而氯化氢气体溶于水形成盐酸可与氢氧化钠溶液反应而被除去，所以可将气体通过氢氧化钠溶液除掉氯化氢气体；（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，方程式是2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①从图中可以看出Ⅱ中进气管短，说明生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b；②二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们可利用这一性质检验二氧化碳与水的反应；（4）由图象可知：7.5g石灰石样品与稀盐酸反应最多制取二氧化碳气体2.2g；设7.5克石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g10044=x2.2gx=5 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：5g7.5gⅹ100%≈66.7%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%；故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；盐酸具有挥发性；C；（2）2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①b；②紫色石蕊试液；（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%．
