化学平衡移动微观解释 因为加热后，外在的能量增加，也就是吸热本身需要有热能量它才会反应下去，所以加热后，热能量相当于给它反应的条件，使它继续反应下去！
如何理解等效平衡反应条件不变投料投料总量一定平衡不变（比如先加一部分再加一部分），最好从微观角度 无论分几次投，只要投料总量最终一样，受限于平衡常数，平衡浓度一定也一样。给体系充足的时间，一定能达到相同的平衡。至于微观角度，无非就是分子在反应，有正反应也有逆反应，正逆反应速率可能相等（暂时达到平衡），也可能不等（暂未达到平衡）。
求乙醇水的相平衡图 乙醇和水的相平衡图：相平衡是指多相系统中各相变化达到的极限状态。此时在宏观上已经没有任何物质在相际传递，但在微观上仍有方向相反的物质在相际传递，且速度相等，故传递的净速度为零。化工热力学研究的两相系统的平衡，有气液平衡、气固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相数多于2的系统，有气液固平衡、汽液液平衡等。扩展资料：相平衡条件及相关概念在一个封闭的多相体系中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有个相体系的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件：（1）热平衡条件：设体系有α、β、‥‥‥、Φ个相，达到平衡时，各相具有相同温度Tα=Tβ=‥‥‥=TΦ（2）压力平衡条件：达到平衡时各相的压力相等：pα=pβ=‥‥‥=pΦ。（3）相平衡条件：任一物质B在各相中的化学势相等，相变达到平衡：μBα=μBβ=‥‥‥=μBΦ（4）化学平衡条件：化学变化达到平衡：ΣνBμB=0[2]。相：体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用Φ表示。气体：不论有多少种气体混合，只有一个气相。液体：按。
