如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热， 实验步骤：1.选择2113保温的反应容器5261(一大一小烧杯，碎泡沫塑料，环形4102搅拌棒，温度计)2.用一1653个量筒量取50ml 0.5摩尔每升的盐酸，到入烧杯中，用温度计测量温度，进行记录3.用另一个量筒量取50ml0.55mol.L-1（过量）NaOH溶液，并用干净的温度计测量温度，进行记录4.把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯，并把NaOH溶液一次倒入，盖好容器，搅拌，测出反应后的最高温度，进行记录5.重复两次实验注意事项：1 碱稍过量，计算时以盐酸为准2 实验若用弱酸弱碱代替强酸，强碱，因声成的盐电离过程吸热，会使测得的中和热的数值偏低误差分析：若热量损失，中和热数值偏低
下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验． （1）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小；故答案为：偏小；（2）3次温度差分别为：6.6℃，6.7℃，6.8℃，数据均有效，温度差平均值为6.7℃，1.1mol？L-1的NaOH溶液50mL与1.0mol？L-1的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol=0.05mol，溶液的质量为100ml×1.00g？cm-3=100g，温度变化的值△T为6.7℃来计算，则生成0.05mol水放出的热量为Q=m？c？△T=100g×4.18J/（g？℃）×6.7℃=2800.6J，即2.8006kJ，所以实验测得的中和热△H=-2.8006kJ0.05mol=-56.0kJ/mol；故答案为：-56.0kJ/mol；（3）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，反应放出的热量偏低，测得的中和热的数值会偏低；故答案为：偏小；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程；（4）未用水洗涤温度计上的盐酸溶液，直接插到NaOH溶液中，因为会发生中和反应放热，所以△T偏大，但是△H为负，所以中和热偏小；故答案为：偏小．
化学氢氧化钠与醋酸发生中和反应，为什么要边中和边醋酸电离吸热呢？ 醋酸电离吸热，所以醋酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；燃烧热是指101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，B错误；氢气燃烧产物为水，无污染，C正确；反应热为生成物能量与反应物能量差，与反应条件无关，D错误。中和热是稀溶液中，强酸、强碱生成1mol水放出的热量。强酸与弱碱或强碱与弱酸生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，因弱酸、弱碱电离需吸热。
