实验中醋酸平衡常数的误差原因 有关醋酸解离平衡常数测定的实验

测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小.大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%。同学居然在5%以内。 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量知级在道统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的。可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了。如果回可以的话可以找找自己实验过程为什么答会产生50%的误差。以前做实验，老师说数量级没错就可以的大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%.同学居然在5%以内.K是10^-5数量级啊.怎么可能这么精确？ 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量级在统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的.可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了.如果可以的话可以找找自己实验过程为什么会产生50%的误差.以前做实验，老师说数量级没错就可以的醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。有关醋酸解离平衡常数测定的实验 1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话，误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c.

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