去除一氧化碳中少量的二氧化碳时为什么不能通过灼热的碳层，而必须通过石灰水呢？ (1)C+CO2=高温=2CO 这个反应是2113可逆反应，进行5261不彻底，所以CO2不能彻底除去；(2)无法保证4102混合气体通过灼热炭层1653时，CO2完全与C接触，因为一是接触面积有限，二是CO2没等来得及与C反应，就已经过去了；另外注意：除去CO中的CO2不能通过石灰水，因为澄清石灰水中，溶质Ca(OH)2含量很少，它是微溶的，应该是把混合气体通过NaOH溶液，除CO2的效果才比较好。
除去一氧化碳中的二氧化碳的反应的化学方程式 方法一：将混合气体通入氢氧化钠溶液（KOH溶液类似），反应原理是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O方法二：通过炽热的碳层，反应原理是：CO2+C=（高温）=2CO由于用灼热的碳层反应条件较高，需要高温，不够方便.通入氢氧化钠溶液操作比较方便注意：不能通入澄清石灰水，因为氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较低，会造成二氧化碳吸收不彻底.
二氧化碳通过灼热炭层的实验现象是什么啊？ 反应分两步：二氧化碳通过灼热的炭层（C+CO2→2CO）；一氧化碳燃烧（2CO+O2→2CO2）.现象：二氧化碳通过灼热的炭层（C+CO2→2CO）的现象：黑色的炭层逐渐消失，一氧化碳燃烧（2CO+O2→2CO2）的现象：带有蓝色火焰并向四周放热
