（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5 4.9g 题目分析：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g×5%m(H2SO4)则=解得m(H2SO4)=4.9（克）
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性 （1）解：设H2SO4的质量为xNaOH的质量：80g×10%8g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 988g x808g=98xx=9.8g（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，解：方法一：设浓溶液质量为yy×40%8g×10%y=20g水的质量：80g-20g=60g方法二：设稀释过程中需加水的质量为m（80g-m）×40%80g×10%m=60g答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液 7.35g试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+2H 2 O中氢氧化钠与H 2 SO 4 的质量关系，即可算出H 2 SO 4 的质量解：设一定量石油产品中含H 2 SO 4 的质量为x2NaOH+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+2H 2 O80 9840g×15%x80：98=40×15%：xx=7．35g
