分子是既有极性键又有非极性键的非极性分子 氨分子中的化学键都为非极性

非极性分子中的化学键一定是非极性键对吗 不一定，例如二氧化碳就是非极性分子但是含极性键分子极性可以看正负电荷中心是否对称，而键的极性则看是否为同种元素分子是既有极性键又有非极性键的非极性分子 A、单原子分子中没有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，所以分子中不一定存在化学键，故A正确；B、单键、双键和三键中均存在σ键，则分子中若有共价键，则一定存在σ键，故B正确；C、H2O2分子O-H键为极性键，O-O键为非极性键，H2O2分子不是直线形分子，分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，则为极性分子，故C错误；D、碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故D正确．故选C．非极性分子中的化学键必定全部是非极性键？ 不是。比如CH4是非极性分子，但是有极性键。又比如O3不是非极性分子，但分子中的键只有非极性键。（空间构型决定）判断一个分子是否为极性分子，除了看键的类型，还要看分子的空间构型。化学中的双键是是什么意思？极性与非极性的分子俗套点的解释，让人听得懂。 双键指的是一根σ键（电子云头碰头相互作用）和一根π键（电子云肩并肩相互作用）单键的话只有σ键，双键的话多了π键。极性分子与非极性分子差别就是正负电荷不重合。极性指的是电子云偏向某方，如果正负电荷不重合的话就是说电子云从正电荷偏移到负电荷那边去了比如说 O=C=O C为正电荷的，两个O为负电荷的。两个O对称，负电荷中心在中间，刚好和C的正电荷重合，所以是非极性的。极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的？ 分子的极性与化学键的极性不是一回事，含极性键的分子不一定是极性分子（如CO2）；含非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2：过氧化氢，O-O之间是非极性键，但分子有极性）B．氨分子中的化学键为非极性共价键 A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氨气分子中的化学键为N-H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要.CO2中存在的化学键是非极性键还是极性键 极性键，碳氧之间的键是极性键，因为碳和氧的原子半径不同，对相互间成对的电子吸引力不一样，所以键会有偏向性，因此是极性键但是CO2是一个直线型的非极性分子，因为两个碳氧键相同，处在相互对称的位置单原子分子中不存在化学键，那为什么属于非极性分子？ 非极性分子的概念是分子中正电荷的中心与负电荷的中心重合，即分子对称而单原子分子为球体，当然是非极性分子了

#结构化学#极性键