高中化学中常见的两性氧化物有哪些 1、氧化2113铝2、5261氧化铅3、氧化锌Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。4102两性氧化物的“两性”也可以理1653解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性。又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。除以上氧化物外,还有一种氧化物如CO、NO等,它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。扩展资料:从理论上讲,两性氧化物没有明确的酸碱性,按照传统化学来讲,元素除惰性气体外都有各自的酸碱性,抑或是氧化还原性,然而一切的科学定理都是有条件的,酸碱性并没有明确的划分,我们通常所研究的都是常温下的。参考资料来源:-两性氧化物高中阶段金属氧化物有不属于电解质的吗? (1)高中阶段,有个金属7a686964616fe78988e69d8331333366303734活动性顺序表,铝和比铝更活泼的金属氧化物都是强电解质,熔融可以导电。铝铍后边的氧化物几乎都不是。比如主族的二氧化铅PbO2,二氧化锡SnO2,五氧化二锑Sb2O5。再比如副族元素Fe2O3,CuO,MnO2这些,熔融不能导电,不是电解质了。(2)除了酸碱盐金属氧化物之外,还有活泼金属氮化物,氨基化合物,碳化物,烃基化合物,比如Mg3N2,NaNH2,Ca2C2,KC≡CH,NaCH3,CH3CH2ONa,过氧超氧化物Na2O2,KO2,KO3等,都是强电解质。还有一些有机酸属于酸,有机胺属于碱,氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴,都属于电解质。扩展资料:电解质和非电解质的区别:电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电,都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质。因它们并不是化合物,不符合电解质的定义。1、是否能电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物,而非电解质不能电离。2、常见物质类别:电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢。高中化学中的两性化合物有哪些 高中最常见的两性氧化物就是氧化铝,其它的也不好考你两性金属:Al 两性氧化物:Al2O3 ZnO 两性氢氧化物:Al(OH)3 Zn(OH)2 Be(OH)2
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