下列各组热化学方程式中，H1>H2 你搞错了应该是△H1=△H2+X，前者反应放热多，因为是完全反应，生成二氧化碳，后者是不充分反应，生成的是一氧化碳，放热少。放热多负的就多，因此△H1△H2。至于比状态要反应物或者生成相同才行，反应①不能比；反应②可以比。
下列各组热化学方程式中，△H A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；
下列各组热化学方程式中，△H ①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1△H2，故①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，故②.
