某元素：原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。它是？

某元素：原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。它是？ (1)C：1s2 2s2 2p2金刚石(2)Si：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2单晶硅(3)熔、沸点：晶体硅<；金刚石。(4)此题所指并不明确。晶体结构为空间网状结构的元素A元素的单质及其氧化物的晶体结构为空间网状，求A为何物？ 根据下面文字，判断元素： c单质有两种形式.石墨，金刚石，它们结构不同.不一定为空间网状晶体晶体结构为空间网状结构的必为原子晶体吗？ 在无机物中几乎是这样的.因为无机物主要是离子晶体、分子晶体和原子晶体.离子晶体是以离子与离子间静电力形成的，不是网状；分子晶体通常是单个分子存在.而只有原子晶体是以网状形式存在的.但是，在有机化学中，有网状的高分子存在，比如酚醛树脂等某些高聚物.关于电子排布的基础小知识 1.最外层电子排布中先填充s层再填充p层电子由于s层总共只能填充2个，所以p层也只是两个，所以价层电子的排布方式是ns2p2所以是最外层4个电子，就是第四主族的元素，从上到下是C，Si，Ge，Sn，Pb但是有空间网状晶体单质的只有C和Si2.最内层是K层，接着往外是LMN层所以第二层是L层，第二层中未曾对电子书是H：0C：2N：3O：2Na：1Mg：0Al：1Si：2S：2Cl：1K：1Fe：0所以N最多成单电子最外层p电子数比s电子书多2个说明是s2p4因此最外层电子数是6个，是第六主族而上面是第六主族的只有O和S但是氧的电子排布是1s22p22p4，只有三个不同能量的轨道，所以舍去而硫有1s，2s，2p，3s，3p五种轨道我很辛苦啊，再追加点分吧原子最外层电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体 具有很高的熔沸点 此物质是什么？ C（金刚石）2s2 2p2晶体结构为空间网状结构的元素 硅.Si 单质是一个Si连接四个Si 氧化物是Si02，结构当然就是一个硅连接四个氧 一个氧连接两个硅，结构中si的排列和金刚石的c连接一样

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