佛尔哈德法测氯为什么用硝酸酸化,用硫酸或者盐酸可以吗?为什么? 佛尔哈德法原理是在试液中加入过量AgNO3,将试液中的Cl-完全沉淀,然后加入铁铵矾NH4Fe(SO4)2,再用NH4SCN滴定过量的Ag+,进而确定试液中的Cl-的含量.由实验原理可知,任何能与Ag+沉淀都有干扰.所以硫酸不能用,盐酸就更别提了
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行,而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法:因为CrO?2-是弱碱,所以若在62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353865酸性介质中,CrO?2-会以HCrO?-形式存在或者转化Cr?O?2-,使CrO?2-浓度减小,指示终点的Ag?CrO?沉淀出现很晚甚至不出现,导致测定误差;若溶液碱性太强,则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法:酸度过低,Fe3+易水解,影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成;另外在强酸性溶液中进行,许多弱酸根,如AsO?3-,C?O?2-,CrO?2-,CO?2-,PO?3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料:莫尔法用重铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理,首先是生成AgCl沉淀,随硝酸银不断加入,溶液中氯离子越来越小,银离子则相应地增大,砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时,由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大,近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银,将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差(即会发生盐效应,加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大,从而使部分氯化银溶解,多消耗硫氰酸铵滴定剂)。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。。
莫尔法测定氯离子的酸度条件如何控制 莫尔法的最适宜pH为6.10.5,含氨时最适pH为6.7.2.控制的时候往溶液里加指示剂,然后根据情加入稀酸或稀碱即可.用pH计直接测pH也可.