砷（As）是一种非金属元素，常见的化合价为-3、0、+3，常温下-3价不稳定，+3价稳定，砷化氢（AsH 砷化氢（AsH3）常温下能在空气中自燃生成水和含有砷元素的氧化物，在该氧化物中，砷元素显+3价，氧元素显-2价，所以该氧化物的化学式为As2O3．故选A．
三砷化氢（AsH3）中，As电负性2.0，H为2.1，按理说应该氢为﹣1价，但为什么砷成了﹣3价？ 首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的，比如As-H键呈弱酸性，As会得到负电荷：AsH3+KNH2->；NH3+KAsH2至于说砷是非金属，所以定为-3价，不否认有这个因素在里面.可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属).其.
第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3>；AsH3>；PH3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；故答案为：[Ar]3d104s24p3；NH3>；AsH3>；PH3；4；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：N>；O>；C；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：N>；O>；C>；H；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是σ键，但没有离子键；故答案为：N>；O>；C>；H；d；（3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO43-；故答案为：NO43-；（4）①在N=N=O中，边上的氮原子的价层电子对数为5+12=3，所以是sp2杂化，中间氮原子的价层电子对数为5-12=2，所以是sp杂化，根据的结构可知，每个分子中含有10个σ键。
