已知硫酸锰（MnSO A、由信息可知，反应物与生成物，则MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，S元素的化合价由+7降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，所以有水参加反应，故A正确；B、因生成KMnO4为紫色，所以反应后溶液呈紫红色，故B错误；C、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，则MnSO4为还原剂，S元素的化合价由+7降低为+6价，则K2S2O8为氧化剂，故C错误；D、由2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为2、5，故D错误；故选：A．
过二硫酸钾（K2S2O8）常作氧化剂，K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为 过硫酸钾的硫为 7价先被还原为 6后氧化性减弱（除浓硫酸）已经达到稳定，不会再降价。如氯 5价要直降至-1价才稳定而一般不会生成0价的CL2。
已知硫酸锰(Mnso4) 和过二硫酸钾(k2s2o8)两种盐溶液在银离子的催化下可发生氧化还原反应 1)2MnSO4+45K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42)2.此反应的还原剂是硫酸锰(Mnso4)氧化产物是高锰酸KMnO43)过二硫酸钾：HSO3-O-O-SHO3一种看法说法中间两个氧为-1，两边的六。
