，草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5可知草酸氢根离子的电离作用大于其 不知道你还在2113不在，你问的应5261该是草酸氢钠溶液的问题，即4102NaHS2O4溶液，注意到草酸的一级电离常数的数量级1653为10-2，那么换算成HS2O4–离子的水解常数就是10-12，而二级电离常数（其实就是HS2O4-的电离常数）的数量级是10-5，很显然远大于其水解常数，因此电离大于水解，而电离出的氢离子远大于水解的氢氧根离子，所以溶液呈酸性。
碳酸氢钠的电荷守恒问题 因为碳酸根的离子带2个单位负电荷是碳酸氢根电离出的碳酸根，氢氧根是水电离的
1.为什么有些电离方程式有的物质不用写成离子形式？ 1、我们目前写的离子反应多为溶液中进行的，沉淀，气体，弱电解质，氧化物在水中不是以离子形式存在的，所以不写成离子形式比如BaSO4 难溶于水，所以不能写成钡离子和硫酸根离子另外醋酸这样的弱酸，因为部分电离，大部分还是以醋酸分子形式存在，所以也不写成离子形式还有水，二氧化碳这样的也不写成离子形式2、配平系数问题，一定要求物质守恒和电荷守恒反应前的电荷数应该等于反应后的电荷数比如2氢离子+铁=亚铁离子+氢气反应前2个正电荷，反应后2个正电荷
