请问SF4和SF6哪个分子的极性大?怎样判断呢? 很简单,用SF6双光路红外检测器进行检测。SF6气体的吸收峰在10.2-10.6um。国电西高有相关产品F2O是一种极性分子,它为什么不是一对 (1)F2O是一种极性分子!(2)F2O是平面三角构型!(3)F2O中F是负一价,O是正二价!(4)正负电荷重心不能重合!只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗? 不是。正例:O2,O=O是非极性键,也是非极性分子;反例:CH4,存在极性键C-H,但由于4个C-H空间对称,所以CH4非极性分子,类似的例子很多如CCl4,CF4,SF6等等,希望能解决你的疑惑。如何判断分子是极性还是非极性? 区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子:CO2,CCl4,CS2,CH4极性分子:H2S,CH2Cl2SF6为什么是非极性分子?详细的解释:SF键是极性键,但是,SF6是SP杂化轨道的结果,6个SF键是相同的,整个SF6分子呈现出两个四棱锥对接的状态,?什么是极性非极性分子,怎么区别 对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性:如能重合则为非极性分子;如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断.一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、两同种原子构成的双原子分子A-A型:由于成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方形成非极性键,所以,此类分子都属于非极性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、两不种原子构成的双原子分子A-B型:由于成键的原子不同,共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键,所以,此类分子都属于极性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、ABn型:看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等:如果相等为非极性分子;如果不等则为极性分子.例如:CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子;H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子.2、ABmCn型:因此类分子中正负电荷中心不能否重合,都属于极性分子.如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
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