玻尔理论是什么？如何解释其内容与应用？ 1.玻尔理论玻尔理论，关于原子结构的一种理论.1913年由玻尔提出.是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的.要点是：(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光.具体来说，玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量.2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定.3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道.由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动玻尔理论的优点：成功解释了氢原子光谱不连续的特点，解释了当时出现的\"紫外灾难\".玻尔理论的局限性这个理论本身仍是以经典理论为基础，且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱，在解决其他原子的光谱是就遇到了困难，如把理论用于非氢原子时，理论结果与实验不符，且不能求出谱线的强度及相邻谱先之间的宽度.这些缺陷主要是由于把微观粒子。
什么是氢光谱？ 我还是用容易理解的2113说法吧：氢光谱是氢原子5261光谱当一道白光受三棱4102镜折射后会产生1653连续的光谱（彩虹现象），当光射到某个原子时，有某个波长光波的能量会被原子吸收，造成电子跃迁，所形成的光谱就会少了该波长的光，出现暗线，这就是该原子的光谱。每种原子都有自己的特征谱线，由于氢原子最简单，所以研究光谱通常分析氢原子光谱。氢原子光谱可用下式表示(和cczz19921012不同，都对)：(紫外区)赖曼线系：1/λ=-E/hc(1/1-1/n^2)n=2，3，4.(可见光区)巴尔末线系：1/λ=-E/hc(1/4-1/n^2)n=3，4，5.(红外区)珀邢线系：1/λ=-E/hc(1/9-1/n^2)n=4，5，6.(近红外区)弗兰克线系：1/λ=-E/hc(1/16-1/n^2)n=5，6，7.(远红外区)芬德线系：1/λ=-E/hc(1/25-1/n^2)n=6，7，8.(远红外区)汉弗莱线系：1/λ=-E/hc(1/36-1/n^2)n=7，8，9.
氢光谱线波长具有不连续性吗 氢分子和氢原子谱线波长都是不连续的，呈现为一个个的谱线。一般会把氢密封在一个石英管里，两段埋两个电极，样子和日光灯灯管差不多。。
