双氧水含量的测定 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：雅1103过氧化氢含量的测定实验目的掌握KMnO4溶液的配制及标定过程。对自动崔化反应有所了解。学习KMnO4法测定H2O2的原理及方法。对KMnO4滴定法自身指示剂的特点有所体会。实验原理H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对于KMnO4表现为还原剂。H2O2的测定是在稀硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现稳定的微红色为终7a686964616fe78988e69d8331333433623764点，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O根据KMnO4标准溶液的浓度和体积计算H2O2的含量。本次实验应弄清楚以下几个问题：KMnO4溶液的配制KMnO4溶液要提前2-3天配制，且过滤并保存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水中场含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O。它能加速KMnO4的分解，故通常将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置2-3天，使之充分作用，然后将沉淀物过滤出去。自身指示剂滴定至化学计量点后，稍过量的溶液(2×10-6mol·L-1)本身的紫红色即可显示终点。自身催化作用滴定反应开始时反应速率缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故能顺利滴定到出现稳定的微红色为终点。因而称之为自身催化反应。在。
用高锰酸钾法测定双氧水时，为什么不能用加热的方法来加快反应速度 因为用高锰酸钾法测定双氧水时，反应比较剧烈。若加热来加快反应速率，反应过快不易观察到滴定终点，对实验造成偏差。方程式为：向左转|向右转在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H？O大，所以它的介电常数和沸点比水高。向左转|向右转扩展资料：过氧化氢是一种极弱的酸：H？O？=(可逆)=H+HO？-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H？O？，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO？溶液滴定剩余的H？O？，就可以了解酶的活性。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的。
用高锰酸钾法滴定过氧化氢常用什么作指示剂？如何指示终点？ KMnO4自身紫色不退就是指示剂呀
