高一化学方程式总结 高一化学反应方程式总结

高一必修一的化学方程式总结 一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO)3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H+6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42–+2Cl–Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又。高一化学方程式总结 这个最好自己亲自去整理一下，一梳理知识点，二也可以帮助记忆。你仔细看看书的目录就清楚，每一章只讲代表元素的化学性质及相关化学反应方程式，你只要记忆一个元素的化学性质，其他元素的性质，利用化学元素周期律的递变规律，就可以类推，你只需记忆他们的差异性。化学元素周期率属于理论部分，是学好化学的理论基础。高一化学方程式总结 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4？5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜。高一化学方程式总结（一）1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜：2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室。高一有机化学方程式总结（100个） Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色<；。高一化学方程式总结 学会氧化还原反应的原理及双线桥法和单线桥法，以及一些有特征性的化学方程式就OK了！主要呢就是元素那块重点是卤素的制取与作用还有naMg al 的制取及变价金属的几个特殊反应硫酸的工业制取及设备也是一大重点 至于硝酸就可以次一点 高一的化学方程式主要就在第一册里！背 这个是很容易忘的 所以要注意复习方法啊！加油啊高一化学方程式总结 高中所有化学方程式都有，包括高一的：非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2．还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)。高一化学方程式 是必修一吗高一化学离子方程式总结 第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质的定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质.【注意】：(1)条件：在水溶液里或熔融状态下.(2)性质：能导电.(3)物质的种类：化合物.2．易混淆的几个问题(1)金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质.电解质和非电解质都是化合物.(2)NH3、SO2、CO2、HCl(氯化氢)等气体溶于水后，生成电解质，而它们并非是电解质.(3)盐酸是电解质溶液，而不是电解质.电解质是纯净物.(4)从电离的角度概括酸、碱、盐的本质：物质 概念 举例酸 电解质电离出的阳离子全部是H+H2S04碱 电解质电离出的阴离子全部是OH-Ba(OH)2盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子 NH4N033．电解质分为强电解质和弱电解质(1)强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，强酸、强碱和大多数的盐是强电解质.强电解质电离方程式中用“=”.(2)弱电解质在水溶液或熔融状态下，部分电离成离子，弱酸、弱碱是弱电解质.弱电解质电离方程式中用“”【注意】：BaSO4虽是难溶物，但它是强电解质.(溶解于水中的BaSO4是完全电离)4．电离方程式：用来表示电解质电离的式子.(1)电解质电离不需要通电。.

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