硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
环保电池的氢化物镍 金属氢化物镍蓄电池（ni-mh）与镉镍蓄电池（ni-cd）有相同的工作电压（1.2v），但由于采用稀土合金或tini合金贮氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，不仅使这种新型电池成为一种绿色环保电池，而且使电池的比能量提高了近40%，达到60-80wh/kg和210-240wh/l。这种电池是90年代初逐步实现产业化，并且首先使用于手机电池。虽然它在手机上的主导地位逐步被锂离子电池取代，但是在欧美手机应用中，其市场占有率仍在50%左右。
航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参 答案：C题目分析：A、根据题意知，该装置放电时生成水，充电时电解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，错误；B、放电时该装置是原电池，NiOOH在正极上得电子发生还原。
