3.4gH2O2完全分解转移电子多少NA 2H2O2=2H2O+O2 H2O2中的O是-1价，升高到O2中的0价，有2个升高(用降低的也一样），所以这条方程式转移的是2个电子2H2O2=2H2O+O2-2e-2 20.1mol x x=0.1
关于双氧水分解转移电子的问题 S+O2=SO2电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量是针对氧化还原反应而言。S 原子数目1，S元素从0—+4价：1x4=4S被氧化，失去4电子，失去即是转移出4电子，再说O元素O 原子数目2，O元素从0—-2价：2x2=4O被还原，得到4电子，而这4个得到的电子就是S那失去的4电子，就是说S转移出的电子，转移给了O元素。这个过程就是：4个电子（从S）转移（给了O)说H2O2是1个O-1价失去1电子，即转移出1电子变为O的0价，另一个O-1价接收了这个电子，变为O-2价。所以1个H2O2分解只有1个电子转移“电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量”这里说的，变价的元素原子数目-要和-单个变价元素的变价量。要相对应其实就是氧化还原反应的电子得失守恒，反应中所有被氧化的元素其失去的电子数，都转移给了被还原的元素。即一个元素（几个元素）失去的电子数=另一个（几个元素）得到的电子数O-1价—O 0价 氧化O-1价—0-2价 还原1价到0价，与-1价到-2价，是氧化和还原两个方面，所谓单个变价元素的变价量 要么从氧化（失去电子）一端计算要么从还原（得到电子）一端计算。结果都是一样的，氧化还原反应的电子得失守恒
关于双氧水分解转移电子的问题 S+O2=SO2 匿名用户 1级 S+O2=SO2 电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量 是针对氧化还原反应而言。S 原子数目1，S元素从0—+4价：1x4=4 S被氧化，失去4。
