室温下，0.1mol？L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol？L-1C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2？L-2D．用pH=1的盐 室温下，0.1mol？L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（）A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol？L-1C．。
室温下，在1.0×10-4 mol？L-1氨水溶液中，水的离子积常数Kw为： DDDDDDDDDDDDKw只跟温度有关，室温下就是1*10-14
比如0.01mol/L的CH3COOH和PH=12的氨水中水的电离程度那个大？类似的问题怎样判断呢？ 首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度.
