化学氢原子的3d和4s能级的能量高低。为什么？3d因为氢原子和3d和4s上都没有电子，没存在能级交错，轨道的能量只和主量子数有关，主量子数越大，？
[在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较，为什么是4s大？ 因为氢原子只有一个电子，是一个单电子系统，主量子数大的，能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响，则同时取决于主量子数和角量子数.
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较，是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道，所以不存在能量高低？ 氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小 能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并4s和其4p 4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图去书上找找就知道了
