氮和氧为什么不能用气态氢化物的稳定性来比较非金属强弱 气态氢化物的稳定性 与共价键强弱有关气态氢化物的稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。分子的稳定性主要取决于分子内共价键键能的大小，键能越大，分子越稳定首先，氧原子半径比氮小，与氢之间形成的键长短，键能大。其次，氧原子吸引电子能力比氮强，所以形成的氢键也更强。综上所述，气态氢化物水比氨更稳定，所以其非金属性越强可以的望采纳
磷与硫的气态氢化物的稳定性 硫大于磷
B．磷比氮难以与氢化合生成气态氢化物 A．第ⅤA族元素含有Sb、Bi等金属元素，故A错误；B．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，且氢化物的稳定性越强，故B正确；C．非金属性O＞N＞P，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，应为PH3＜NH。
