实验ds区元素氢氧化物的碱性用盐酸还是硝酸，为什么 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
Ds区元素重要化合物的性质实验 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：Young1013ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。二、实验原理IBIIBCuZnCu（＋2，＋1）Zn(+2)AgCdAg（＋1）Cd(+2)AuHgAu（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I，II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。如：HgCl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl（观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+I-＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu＋Cu2+4Cl－＝2[CuCl2]－。
S区 P区 d区 ds区的元素的氢氧化物中，哪些是两性氢氧化物？ 两性氧化物：它既有酸性，又有碱性，遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性。
