火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N （1）ZnS中锌的质量分数ω（S）=3265+32×100%，闪锌矿中硫化锌的含量为16%÷ω（S）=16%÷3265+32×100%48.5%，故答案为：48.5%；（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3%；（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为95%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即95%mg12g/mol=1，解得m=12.6g，故答案为：90.9%；12.6；（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-13 （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25故答案为：90.9%；12.25（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5mol×22.4L？mol-1=。
工业上用闪锌矿制备锌为什么要焙烧？ 闪锌矿的主要成分是硫化锌(ZnS)，焙烧主要是为了将硫化锌(ZnS)转化为氧化锌(ZnO)，化学反应方程式如下：2ZnS+3O2=高温=2ZnO+2SO2
