原电池实验 肯定是原电池条件下析出的多，析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事，这点首先要弄清楚。在原电池条件下，锌可以一直反应完，因为电子是通过导线传到铜电极上，溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出。在溶液中直接加锌，析出的铜会附着在锌的表面，会使锌无法完全反应掉，这样析出的铜自然就少些了！祝你成功！
原电池实验 这个问题对初学者来说一直疑惑，实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了，将还原反应在正极进行，氧化反应在负极进行，而高一我们学的必修里的锌铜原电池是将锌和铜用导线连接后直接一起放入硫酸铜溶液中.在选修里突然就将该原电池一分为二成为锌半电池和铜半电池，而书本却没有作出任何解释.参考书也基本上不讲这个问题，根据查阅资料和许多老师的回答都是一致的，那就是实际上这两个电池的性质和原理几乎都是完全一样的，也就是哪一个都正确，只是经过化学科学的发展，人们发现第二种电池无论在性能上(比功率比能量)和强度上都比第一种强，所以将氧化还原反应以这一种更明显的方式一分为二，原理上并没有改变，只是为了增强其性能.外电路：Zn失电子后电子流向Cu.铜半电池：硫酸铜溶液里的Cu2+得电子变成铜.导致溶液中阳离子减少，于是盐桥(琼胶的KCl溶液)中的K+进入铜半电池补充阳离子电荷守恒.锌半电池：电极锌失电子后变成Zn2+进入溶液，阳离子过多，盐桥中的Cl-进入锌半电池补充阴离子电荷守恒.3者共同构成闭合回路，可以看出，总反应并没有变化，都是Zn+Cu2+Cu+Zn2+.但由于。
