下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ） A、碳的燃烧反应是放热的，焓变是负值，完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，所以△H1<；△H2，故A正确；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，可逆反应不能进行彻底1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热小于38.6kJ，故B错误；C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；D、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故D错误；故选AC．
如何计算热化学方程式中的反应热？ 请详细一点，谢谢！ 比热表：常见物质的比热容 匿名用户 1级 2012-07-20 回答 比热表：常见物质的比热容 物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥e。
热化学方程式中为什么用焓变来表示热效应 我们知道只有在等压过程中焓变才等于反应热 而在等容过程中反 毕竟多数反应是在恒压下进行 因此用恒压下的反应热来做对比
