量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？ 1、轨道量子2113数5261，量子数是能量的本征量子数，4102反应电子能量的大1653小角动量量子数是专角动量的本征量属子数2、角动量量子数，反映角动量的大小角量子数是角动量在Z轴的投影3、角量子数，反映这个投影的大小自旋量子数是电子的本征量子数4、自旋量子数，反映电子自旋的方向你问的不好，量子物理不是只描述原子世界的。它是描述整个微观世界的。波粒二象性，动量和位置具有不确定性，只能说某个粒子在某处出现的概率。量子力学所描述的原子世界是不连续的，是一份一份的。这两句都是对的。现在我们考虑原子核（比如氢原子核）旁的一个电子。你想知道这个电子在哪么？不可能知道，他只会以一定概率出现在原子核周围的某处。而该电子是具有能量的，能量能随便取么？不能。能量的取值是不连续的。就如你可一取到1斤米，1.5斤米，1.55斤米，1.556斤米…但你只能说一个人，两个人，不能说半个人。
决定核外电子运动状态的四个量是什么 （1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近.原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层.用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的.主量子数的取值范围：n=1，2，3，4，5，6…（除零以外的正整数）.在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层，其对应关系为：主量子数（n）1 2 3 4 5 6…电子层 K L M N O P…（2）副（角）量子数（l）某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层，用 l 来描述.副量子数的取值范围：l=0，1，2…（n-1）的正整数.L 的每一个数值表示一个亚层，也表示一种原子轨道或电子云的形状.l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为：副量子数（l）0 1 2 3 4 5…亚层符号 s p d f g h…（3）磁量子数（m）同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道.磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.磁量子数的取值范围：m=0，±1，±2…±l的整数.如：l=1，m=0，±1；表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道，三个轨道的伸展方向互相垂直.（4）自旋量子数（ms）：电子除绕核运动外，还有绕自身的轴旋转的运动，称自旋.ms=1/2和-1/2.其中每一个数值。
核外电子运动状态可以从四个方面描述：______、________、______、______. 主量子数、轨道量子数、磁量子数、自旋量子数.这些是量子物理学里的专业名词，如果你们的教材不涉及这些，那就用更通俗的话讲就是：能层、能级、轨道、自旋状态.
